Dieta do Engenheiro

Pelas leis da termodinâmica, todos nós sabemos que uma Caloria é a
energia necessária para aquecer 1g de água de 21,5° a 22,5°C.

Não é necessário ser nenhum gênio para calcular que, se o ser humano
beber um copo de água gelada (200ml ou 200g), aproximadamente a 0°C,
necessita de 200 calorias para aquecer em cada 1°C esta água.

Para haver o equilíbrio térmico com a temperatura corporal, são
necessárias então aproximadamente 7.400 calorias para que estes 200g
de água alcancemos 37° C da temperatura corporal (200 g X 37°C).

E, para manter esta Temperatura, o corpo usa a única fonte de energia
disponível: a Gordura corporal. Ou seja, ele precisa queimar gorduras
para manter a Temperatura corporal estável.

A termodinâmica não nos deixa mentir sobre esta dedução.

Assim, se uma pessoa beber um copo grande (aproximadamente 400 ml, na
temperatura de 0°C) de cerveja, ela perde aproximadamente 14.800
calorias (400g x 37°C).

Agora, não vamos esquecer de descontar as calorias da cerveja,
aproximadamente 800 calorias para 400g.

Passando a régua, tem-se que uma pessoa perde aproximadamente 14.000
calorias com a ingestão de um copo de cerveja gelado.
Obviamente quanto mais gelada for a cerveja maior será a perda destas calorias.

Como deve estar claro a todos, isto é muito mais efetivo do que, por
exemplo, andar de bicicleta ou correr, nos quais são queimadas apenas
1.000 calorias por hora.

Portanto amigos, emagrecer é muito simples, basta beber cerveja bem
gelada, em grandes quantidades e deixarmos a termodinâmica cuidar do
resto.

Saúde! ! !

Vou pro boteco . . . malhar ! ! !

CONTRA DADOS....FISICA.... NÃO HÁ ARGUMENTOS ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! !